Physical Science: The Nature of Matter, Book K

Section 1: Models of the Atom

Self-Check Quiz-Sp.

1.
Alguno filósofos griegos pensaban que la materia estaba compuesta de ___________.
A)átomos
B)moléculas
C)compuestos
D)elementos
2.
____________ es una sustancia que no puede ser dividida en sustancias más sencillas.
A)Una mezcla
B)Un elemento
C)Un metal
D)Un compuesto
3.
¿Cuál científico del siglo diecinueve combinó la idea de los elementos con la teoría griega del átomo?
A)J.J. Thomson
B)John Dalton
C)Ernest Rutherford
D)Isaac Newton
4.
Un pedazo de metal que puede conducir la electricidad se llama ___________.
A)un electrón
B)una partícula alfa
C)una lámina
D)un electrodo
5.
¿Cómo supo J.J. Thomson que el haz en el tubo de rayos catódicos no era luz?
A)No se podía ver sin un microscopio.
B)Usó un imán para doblar el haz y la luz no puede ser doblada por un imán.
C)Las partículas con carga negativa en el haz fueron atraídas hacia el cátodo con carga negativa.
D)La luz no está compuesta de partículas.
6.
¿Cómo supo J.J. Thomson que las partículas en el tubo de rayos catódicos tenían carga negativa?
A)Estas partículas estaban atraídas al cátodo de carga negativa y él sabía que las cargas iguales se atraen.
B)Las partículas estaba uniformemente dispersas a través del tubo.
C)Algunas de las partículas se desviaron del tubo en ángulos amplios.
D)Las partículas fueron atraídas al ánodo con carga positiva y él sabía que las cargas opuestas se atraen.
7.
Las partículas pequeñas de carga negativa descubiertas por J.J. Thomson se llaman ____________.
A)protones
B)neutrones
C)partículas alfa
D)electrones
8.
¿Cuál de los siguientes mejor describe el modelo del átomo de Thomson?
A)una bola completamente sólida
B)una bola pequeña dentro de una capa grande que contiene espacio vacío
C)una bola de masa para hornear galletas con las pasas representando los electrones
D)una nube de electrones
9.
Ernest Rutherford experimentó con partículas alfa y láminas de oro para averiguar __________.
A)la rapidez a la cual viajan las partículas alfa
B)si el modelo del átomo de Thomson era correcto
C)si el modelo del átomo de Dalton era correcto
D)el tamaño de la órbita del electrón
10.
En el experimento con partículas de oro y láminas de oro de Rutherford, ¿cuál era la función de la película fluorescente?
A)Brilló cuando una partícula con carga chocó contra ella y fue usada para trazar el movimiento de las partículas alfa al ser estrellada.
B)Era el electrodo y conducía las cargas negativas a través de la película.
C)Era el cátodo y generaba electrones de alta rapidez.
D)Se usaba para doblar la trayectoria de las partículas alfa.
11.
¿Dónde propuso Rutherford que estaba localizada la carga positiva en un átomo?
A)en el nivel de energía más externo
B)uniformemente dispersa
C)en el centro
D)moviéndose en órbitas determinadas alrededor de los electrones
12.
En un átomo, ¿cuál partícula es eléctricamente neutra?
A)el protón
B)el electrón
C)el neutrón
D)la partícula alfa
13.
¿Cuál de los siguientes modelos del átomo mejor refleja el movimiento imprevisible del electrón?
A)una bola completamente sólida
B)una bola pequeña dentro de una capa grande que contiene espacio vacío
C)la nube de electrones
D)un bola de masa para hornear galletas con uvas pasas representando los electrones
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