Focus On Physical Science: California Grade 8

Unit 3: Chemical Interactions

Unit Tests

1.
Las soluciones neutras tienen un pH de _________. 5.e.
A)9
B)2
C)7
D)12
2.
¿Qué es el pH de una solución? 5.e.
A)una medida de la concentración de moléculas de iones hidróxido en la solución
B)una medida de la concentración de moléculas de iones hidronio en la solución
C)una medida de la concentración de moléculas de sales en la solución
D)una medida de la concentración de moléculas de agua en la solución
3.
Cuando una base se disuelve en agua, __________. 5.e.
A)ocurre una neutralización
B)se producen iones hidronio
C)se producen iones hidróxido
D)se forma una sal
4.
Las soluciones conductoras de corriente eléctrica se denominan _________. 5.e.
A)aleaciones
B)neutras
C)homogéneas
D)electrolitos
5.
Una sola molécula de ADN puede contener _______ de átomos. 6.c.
A)millones
B)miles
C)cientos
D)miles de millones
6.
La manera más precisa de medir el pH de una solución es utilizar _______________. 5.e.
A)un medidor de pH
B)un compuesto indicador
C)papel tornasol rojo
D)papel tornasol azul
7.
Cuando el bicarbonato sódico se combina con vinagre, ocurre ________. 5.a.
A)ebullición
B)un cambio físico
C)una reacción química
D)combustión
8.
Los átomos de carbono pueden formar una cantidad enorme de compuestos diferentes porque _________. 6.a.
A)los átomos de carbono pueden formar enlaces iónicos y covalentes con otros átomos
B)el carbono es el elemento que más abunda en la superficie terrestre
C)los átomos de carbono son más grandes que la mayoría de los átomos
D)los átomos de carbono pueden formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono y con otros tipos de átomos de muchas maneras
9.
¿Cuál molécula tiene forma tetraédrica? 6.a.
A)dióxido de carbono
B)ciclopentano
C)etileno
D)metano
10.
Los carbohidratos contienen sólo átomos de _________. 6.b.
A)carbono, nitrógeno y fósforo
B)carbono e hidrógeno
C)carbono y oxígeno
D)carbono, hidrógeno y oxígeno
11.
¿Cuál es una propiedad de un lípido? 6.c.
A)almacena información genética en la célula
B)está formado por aminoácidos
C)es insoluble en agua
D)contiene grupos carboxilo
12.
¿Cuál de estos enlaces no forma el carbono? 6.a.
A)covalente simple
B)iónico
C)covalente doble
D)covalente triple
13.
¿Cuál de éstos es cierto de una reacción química exotérmica? 5.c.
A)Se libera energía al romperse los enlaces.
B)Los productos tienen más energía almacenada en sus enlaces que los reactantes.
C)Los reactantes tienen más energía almacenada en sus enlaces que los productos.
D)Se absorbe energía al formarse enlaces.
14.
Según la ley de conservación de la energía, en una reacción química __________. 5.c.
A)la energía almacenada en los reactantes se convierte en energía térmica.
B)debe añadirse energía a los reactantes.
C)la energía almacenada en los reactantes se convierte en luz.
D)la energía no se crea ni se destruye.
15.
Las soluciones básicas tienen un pH ________. 5.e.
A)mayor que 7
B)menor que 7
C)igual a 14
D)igual a 0
16.
Los iones hidronio son producidos por la _________. 5.e.
A)neutralización de un ácido y una base.
B)combinación de una molécula de agua y un ion hidróxido
C)combinación de una molécula de agua y un ion de hidrógeno
D)formación de sales
17.
Durante una reacción química ______________ no cambia(n). 5.b.
A)el número de moléculas
B)el número de átomos de cada elemento
C)el número de compuestos
D)las unidades de la fórmula
18.
Los elementos y los compuestos son _________. 7.c.
A)mezclas homogéneas
B)mezclas
C)soluciones
D)sustancias
19.
¿Cuál es el elemento que más abunda en el cuerpo humano? 6.b.
A)oxígeno
B)nitrógeno
C)carbono
D)hidrógeno
20.
¿Qué es cierto de una solución acídica? 5.e.
A)La concentración de iones hidronio es siempre mayor que la de iones hidróxido.
B)La concentración de iones hidróxido es siempre mayor que la de iones hidronio.
C)La concentración de iones hidróxido es siempre igual a la de iones hidronio.
D)Los iones hidronio se convierten en iones hidróxido.
21.
El gas oxígeno es un(a) _________. 3.b.
A)compuesto
B)unidad de fórmula
C)molécula diatómica
D)compuesto iónico
22.
Muchas de las propiedades singulares del agua se deben a que es _____________. 6.c.
A)una molécula apolar
B)una molécula polar
C)una molécula lineal
D)una molécula iónica
23.
¿Cuál de los siguientes describe mejor una mezcla homogénea? 7.c.
A)Contiene sólo una sustancia.
B)Las sustancias están enlazadas en el nivel atómico.
C)Su composición puede variar de un lugar a otro en la mezcla.
D)Las sustancias están uniformemente mezcladas en el nivel atómico.
24.
¿Cuál es la mejor descripción de una grasa insaturada? 6.a.
A)No contiene agua
B)Sólo tiene enlaces simples entre los átomos de carbono
C)Tiene al menos un enlace doble entre los átomos de carbono
D)Es sólido a la temperatura ambiente
25.
¿Cuál de las siguientes es una ecuación química balanceada? 5.b.
A)2K + Br2 2KBr
B)K + Br2 2KBr
C)2K + 2Br2 2KBr
D)K + Br2 KBr
26.
¿Qué compuesto necesitan todos los seres vivos para vivir? 6.c.
A)agua
B)metano
C)alcohol isopropílico
D)ácido láctico
27.
¿Cuál de los siguientes es un cambio químico? 5.a.
A)fusión
B)ebullición
C)disolución
D)oxidación
28.
¿Qué tipo de compuesto no es un monómero? 3.c.
A)aminoácido
B)azúcares
C)hidrocarburos
D)nucleótidos
29.
Un ________ es una molécula formada por dos o más átomos diferentes. 3.b.
A)elemento
B)compuesto
C)reactante
D)producto
30.
¿Cuál es una sustancia que se forma mediante una reacción química? 5.a.
A)reactante
B)compuesto
C)elemento
D)producto
31.
¿Cuál es una reacción química entre un ácido y una base en la que se forma una sal y agua? 5.e.
A)hidratación
B)acidificación
C)neutralización
D)salinización
32.
Todas las soluciones acídicas contienen _________. 5.e.
A)iones hidronio
B)iones hidróxido
C)iones metálicos
D)sales
33.
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en el compuesto CH2(OH)2? 5.b.
A)seis
B)dos
C)tres
D)cuatro
34.
Los seis elementos más abundantes en los seres vivos incluyen carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, así como _________. 6.b.
A)sodio y magnesio
B)fósforo y azufre
C)sodio y cloro
D)sodio y calcio
35.
¿Cuál de éstos no es un carbohidrato complejo? 6.c.
A)glicógeno
B)celulosa
C)ácido nucleico
D)almidón
36.
¿Cuál describe mejor a una solución cuyo pH es 6.4? 5.e.
A)muy básica
B)muy acídica
C)ligeramente básica
D)ligeramente acídica
37.
Un(a) ________ es una combinación de dos o más sustancias que pueden separarse por medios físicos. 7.c.
A)sustancia
B)compuesto
C)elemento
D)mezcla
38.
¿Cuál de los siguientes es verdadero cuando ocurre una reacción química? 5.a.
A)Se producen nuevas sustancias.
B)Un material cambia de sólido a líquido.
C)Los materiales se mezclan uniformemente entre sí.
D)El cambio es fácilmente reversible.
39.
¿Qué ocurre con el número de átomos en una reacción química? 5.b.
A)El número de átomos aumenta.
B)El número puede aumentar o disminuir, dependiendo de la reacción química.
C)El número de átomos no cambia.
D)El número de átomos disminuye.
40.
Cuando se forman enlaces químicos, __________. 5.c.
A)se absorbe energía
B)se libera energía
C)la reacción es endotérmica
D)la reacción es exotérmica
41.
¿Cuál describe mejor la ley de la conservación de la masa? 5.b.
A)La masa total disminuye si la reacción es endotérmica.
B)La masa total aumenta si la reacción es exotérmica.
C)Una reacción química produce masa.
D)La masa de los reactantes es siempre igual a la masa de los productos.
42.
Uno de los usos del agua en las plantas y animales es ________. 6.c.
A)convertir hidrocarburos en moléculas polares.
B)convertir el dióxido de carbono en vapor de agua.
C)transportar nutrientes a las células.
D)formar compuestos orgánicos.
43.
Un hidrocarburo saturado contiene sólo _________ entre los átomos de carbono. 6.a.
A)enlaces covalentes simples
B)enlaces iónicos simples
C)enlaces covalentes simples y dobles
D)enlaces covalentes triples
44.
¿Cuál de los siguientes actúa como base al aceptar un ion de hidrógeno del agua? 5.e.
A)vinagre
B)hidróxido de magnesio
C)hidróxido de sodio
D)amoniaco
45.
Una reacción química que absorbe energía _________. 5.c.
A)es una reacción exotérmica
B)es una reacción endotérmica
C)viola la ley de la conservación de energía
D)viola la ley de la conservación de la masa
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