Introduction to Physical Science

Chapter 3: Atoms, Elements, and the Periodic Table

Properties of Atoms and the Periodic Table

1.
__________ es la tabla creada por los químicos para organizar los elemento según los cambios repetidos en las propiedades.
A)La tabla periódica
B)La lista de metaloides
C)El isótopo
D)El número de masa
2.
¿Cuál de los siguientes modelos del átomo refleja el movimiento aleatorio del electrón?
A)una bola de masa de galleta de uvas pasas representando los electrones
B)una bola completamente sólida
C)la nube de electrones
D)una bola pequeña con una capa granda la cual contiene espacio vacío
3.
¿Cuál de los siguientes mejor describe los tres grupos generales de los elementos?
A)metales, metaloides y no metales
B)metales, no metales y gases nobles
C)metales, metaloides y sintéticos
D)sólidos, líquidos y gases
4.
El número atómico de manganeso es 25, su número de masa es 55. ¿Cuántos neutrones contiene un átomo de manganeso en su núcleo?
A)55
B)30
C)25
D)80
5.
¿Cuál de los siguientes métodos sería más útil para describir a los átomos?
A)observar en un tubo de ensayo
B)tocar con las manos
C)construir un modelo
D)mirar con un microscopio
6.
___________ de un elemento es el número de ___________ en un átomo de ese elemento.
A)El número de masa, protones mas neutrones en el nivel de energía más externo
B)La masa atómica, electrones en el núcleo
C)El número atómico, protones en el núcleo
D)El número de masa, neutrones en el núcleo
7.
__________ es un método de representar los a átomos y los electrones en sus niveles de energía externos.
A)La fórmula química
B)El diagrama de puntos de electrones
C)El símbolo químico
D)La ecuación química
8.
Un átomo que posee seis cargas positivas y seis cargas negativas ___________.
A)tiene una carga negativa
B)tiene una carga positiva
C)tiene una carga negativa fuerte
D)no tiene carga neta
9.
___________ de un átomo es el número de neutrones más protones.
A)El número del núcleo
B)El número atómico
C)El número de masa
D)El período de media vida
10.
El nombre de cada elemento se puede abreviar usando __________.
A)un símbolo químico
B)un número de masa
C)un número romano
D)una letra griega
11.
Aristóteles pensaba que la materia era __________.
A)completamente uniforme
B)capaz de ser descompuesta en partes más pequeñas
C)compuesta de átomos
D)compuesta de moléculas
12.
¿Cuál científico inglés del decimonoveno siglo ofreció la prueba que los átomos existián?
A)Demócrito
B)John Dalton
C)Aristóteles
D)Isaac Newton
13.
La masa de un electrón es ___________.
A)la masa de los neutrones mas la masa de los protones
B)insignificante
C)igual a la masa de un protón
D)igual a la masa del núcleo
14.
La masa atómica de un elemento es ___________.
A)la masa promedio de un átomo
B)el número de electrones en cada átomo
C)el número de protones mas el número de neutrones de un átomo
D)el número de protones en cada átomo
15.
¿Cuál de las siguientes partículas atómicas es eléctricamente neutra?
A)el protón
B)el neutrón
C)el positrón
D)el electrón
16.
La masa de un protón se mide en __________.
A)nanogramos
B)pequeños detalles
C)unidades de masa atómica
D)micras
17.
Los átomos consisten en un centro con carga positiva llamado __________.
A)el electrón
B)el neutrón
C)el núcleo
D)el protón
18.
Las partículas con carga negativa fuera del núcleo del átomo son __________.
A)los quarks
B)los neutrones
C)el material extracelular
D)los electrones
19.
El descubrimiento del sexto quark se logró __________.
A)al bombardear una lámina de oro con partículas alfa
B)al estudiar las colisiones de los protones
C)usando el telescopio Hubble
D)al experimentar con un tubo de rayos catódicos
20.
¿Cuál de las siguientes partículas atómicas posee una carga positiva?
A)el protón
B)el neutrón
C)el negatrón
D)el electrón